Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз

Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз
Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз
Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз
Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз

    Разная кристаллическая структура алмаза, графита и карбина обусловливает различие их физико-химических свойств. Алмаз химически очень стоек. На него действуют лишь фтор и кислород, в атмосфере которых при температуре выше 800 °С он сгорает с образованием тетрафторида и диоксида углерода. Графит менее стоек. В атмосфере кислорода он сравнительно легко горит с образованием диоксида углерода. Сажа и уголь — это разновидности графита, неупорядоче1Шые графитовые структуры. [c.287]
    Даже так называемый аморфный углерод, к которому долгое время относили сажу, следует рассматривать как высокодисперсный графит, т. е. состоящий из мелких и беспорядочно ориентированных кристаллитов графита. Такая структура представляет собой как бы промежуточную ступень кристаллической ориентации атомов углерода и является переходным состоянием между аморфным и кристаллическим. Частицы сажи состоят из мелких кристаллов, повернутых своими параллельными плоскостями друг к другу произвольно. [c.6]
    Третий показатель качества саж — это структура. Оставляя в стороне графит, представляющий собой кристаллический химически чистый углерод, Свейцер и Гудрич констатируют, что частицы ламповой сажи обнаруживают под электронным микроскопом [c.37]
    В зависимости от кристаллической природы углерод подразделяют на аморфный (сажа, кокс), поликристаллический (искусственный графит) и кристаллический (алмаз, природный графит). По современным представлениям, аморфным видам углерода присущи комбинации алмазных и графитовых структур. Известна новая форма углерода, которая получила название стеклоуглерод. [c.274]
    Свободный углерод образует два аллотропных видоизменения алмаз и графит. Различие сво1ктв этих веш,еств обусловлено различием их кристаллических структур. Из углеродистых соединений получают черный углерод в виде древесного угля, сажи, кокса и костяного угля. Черный углерод — по внешнему виду черное аморфное вещество, по своей структуре сходен с графитом. В отличие от графита его кристаллы значительно мельче и расположены беспорядочно. [c.131]
    Сажа представляет собой пример иромеукуточной формы вещества, которое отличается как от кристаллического, так и от аморфного состояния. Сажа не является аморфной, поскольку наблюдается двумерное новторение структуры внутри каждого слоя. По она не имеет и кристаллической решетки, так как в ней отсутствует трехмерное повторение элементов структуры, как, например, в графите. [c.43]
    Свойства и применение углерода. Чистый углерод встречается в двух кристаллических модификациях кубической, кристаллизующейся в форме алмаза, и гексагональной, кристаллизующейся в форме графита. В то время как алмаз бесцветен, а графит серого цвета, углерод, полученный при термическом разложении его соединений, имеет глубокую черную окраску (например, сажа). Раньше черный углерод считали особой аморфной модификацией. По новейшим исследованиям эта модификация совпадает в основном по своей тонкой структуре с графитом (ср. стр. 414). [c.410]
    Тейлор, Кистяковский и Перри [439], изучая различные способы получения платиновой черни, показали, что образцы с частицами меньшего размера обладали более высокой каталитической активностью. Гофман [201] обратил внимание на зависимость между адсорбционной способностью, каталитической активностью и кристаллической структурой углерода, а Гсфман и Лемке [202] установили, что натуральный графит имеет гораздо большие кристаллы и что образцы активированного угля и актив ированной сажи имеют почти одинаковое кристаллическое строение, хотя обладают заметно отличающимися адсорбционными свойствами. При соединении водорода и брома образцы активированного угля обладали высокой каталитической активностью, тсгда как каталитическая активность сажи была значительно меньше, а натурального графита еще меньше. Активность активированного угля несколько увеличивается при нагревании в двуокиси углерода до 950°. Таким путем в 17 раз была увеличена его эффективность при реакции разложения бензола. [c.246]
    Следует отметить, что нитрид бора и графит во многом являются аналогами. Сходство многих свойств привело к тому, что нитрид бора получил название белая сажа или белый графит . Это сходство в значительной степени усиливается в связи с тем, что графит и нитрид бора имеют кубические модификации. Периоды кристаллической решетки гексагонального нитрида бора составляют с = 6,662, а = 1,451 А, а для графита соответственно 6, 71 и1,415 А. Для обоих кристаллических состояний характерно образование твердых растворов слоистого типа [2]. При этом растворенные молекулы размещаются между слоями гексагонов и в свою очередь могут образовывать двумерную сетку, не требуя наличия сильных ионных или ковалентных связей с гексагонами графита или нитрида бора. Это позволяет предположить возможность наличия твердого раствора слоистого типа между нитридом бора и графитом. Чередующиеся в хаотическом порядке различного размера сетки графита и нитрида бора образуют трубостратную структуру, аналогичную таковой в нитриде бора и графите. [c.89]
    Трудно себе представить, что алмаз, обладающий столь высокой твердостью, является одной из форм углерода, другая форма которого-—графит. Все-таки удивительно, что графит и алмаз имеют один и Тот же химический состав, хотя алмаз наиболее твердый из всех Природных материалов, а графит используется для изготовления карандашей. Еще более поразительно сопоставление алмаза и аморфных (некристаллических) форм углерода древесного угля, кокса сажи. Громадная разница в свойствах графита и алмаза обусловлена Различным пространственным расположением атомов углерода в этих Двух минералах. В алмазе, имеющем кубическую кристаллическую уктуру, каждый атом углерода окружен четырьмя такими же Томами, образующими правильную четырехгранную пирамиду. Очень "Рочные химические связи между симметрично расположенными Томами объясняют высокую твердость алмаза. Графит же имеет Слоистую структуру, где наиболее прочные связи между атомами Углерода существуют внутри слоя, в котором атомы образуют Гексагональную сетку. Связь же между отдельными слоями очень Слабая, поэтому соседние слои могут легко скользить относительно [c.61]
    Несмотря на большое многообразие твердых конденсированных систем углерода (угли, кокс, сажа, графит, алмаз и др), он имеет две кристаллические модификации гексагональную (равновесную) в виде графита и кубическую (метастабильную) в виде алмаза. Углерод, полученный при термическом разложении его соединений, имеет плотную черную окраску. Ранее черный углерод считали особой аморфной модификаций элемента. Согласно последним данным, тонкая структура 0Т0Й модификации отвечает графиту. [c.196]
    Различие в данных для адсорбции ионов на углях, саже и графите обусловлено особенностями кристаллической структуры этих мaтepиaлoв. Активированный уголь обладает большой концентрацией разорванных связей, которые определяют его высокую адсорбционную способность. На графите адсорбция происходит в основном только на боковых гранях, что обусловливает малую адсорбционную способность. Сажа занимает промежуточное положение между графитом и активированным углем. Изотропный пироуглерод в определенной степени моделирует периферийные группировки неароматического углерода, в то время как анизотропный пироуглерод моделирует ароматические графитоподобные области в дисперсных углеродных материалах. [c.77]
    Таким образом, алмаз, графит и карбив относятся к простейшим кристаллическим формам трех гибридных разновидностей углерода. Наряду с кристаллическими известно большое число аморфных и частично-кристаллических переходных углеродных веществ. К ним относятся угли различной степени метаморфизма, сажи, коис, волокна, пленки,, мембраны, стеклоуглерод, пеноуглерод, пироуглерод, пирографит и др. Как отмечает В. И. Касаточжин [2] Здесь мы встречаемся с редким случаем непрерывных изменений физических и физико-химических свойств однокомпонент1ной системы, зависящей только от структуры, а не от состава, как это обычно наблюдается для многокомпонентных систем . [c.222]
    Углерод существует в трех кристаллических формах (а-, р-графит и алмаз) и различных аморфных модификациях (таких, как сажа, копоть и т. д.). Аморфные материалы состоят из очень небольших частиц с графитоподобной структурой, имеют очень развитую поверхность с адсорбированными атомами примеси, так что в действительности это — не чистый графит (см. стр. 138). Алмаз характеризуется исключительно высокой твердостью и применяется в качестве абразива, а высокая степень шлифовки и полировки, которой его можно подвергнуть, делает его ценным материалом для изготовления ювелирных украшений. Плотность алмаза 3,51 г/сж , плотность графита 2,22 г см . Графит характеризуется мягкостью, легко разделяется на чешуйки и поэтому применяется в качестве смазывающего материала. В отличие от бесцветного и прозрачного алмаза графит пепрозрачен и окрашен в черный цвет. Он более реакционноспособен, чем алмаз. [c.134]
Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллическая структура сажи и графита: [c.346]    [c.116]    [c.61]    [c.298]    [c.298]    Химия углеводородов нефти и их производных том 1,2 (0) -- [ c.272 ]
Смотрите так же термины и статьи:

Графит

Графит графита

Графой

Графы

Кристаллическая структура

Кристаллическая структура графита

Структура графита

Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз Как сделать куб из угля и сжать его в алмаз

Изучаем далее:



Глубокие царапины и сколы своими руками

Маникюрный стол трансформер своими руками чертежи и размеры

Чем отличается принципиальная схема от структурной

Цветы бисером схемы плетения цветка браслеты

Сделать металлоискатель мощный своими руками